Страница 41

На основании термохимического уравнения горения ацетилена (C2H2) 2C2H2(г.) + 5O2(г.) = 4CO2(г.) + 2H2O(ж.) + 2610 кДж вычислите массу и объем (н. у.) сгоревшего ацетилена, если в ходе реакции выделилось: а) 326,25 кДж; б) 6525 кДж теплоты.

На основании термохимического уравнения горения этилена (C2H4) C2H4(г.) + 3O2(г.) = 2CO2(г.) + 2H2O(ж.) + 1400 кДж вычислите массу и объем (н. у.) сгоревшего этилена, если в ходе реакции выделилось: а) 2450 кДж; б) 1750 кДж теплоты.

Сравните количество теплоты, которое выделяется при сгорании навесок магния, алюминия, железа, фосфора и графита массой 1 г на основании термохимических уравнений горения данных веществ: 2Mg(тв.) + O2(г.) = 2MgO(тв.) + 1203,6 кДж; 4Al(тв.) + 3O2(г.) = 2Al2O3(тв.) + 3352 кДж; 3Fe(тв.) + 2O2(г.) = Fe3O4(тв.) + 1117,1 кДж; 4P(тв.) + 5O2(г.) = 2P2O5(тв.) + 3010 кДж; C(тв.) + O2(г.) = CO2(г.) + 393,5 кДж. В каком случае теплоты выделится больше? Ответ подтвердите расчетами.

При сгорании навески натрия массой 18,4 г в хлоре в результате реакции выделилось 328,88 кДж теплоты. На основании этих данных напишите термохимическое уравнение сгорания натрия в хлоре.

При взаимодействии натрия массой 9,2 г с серой в результате реакции выделилось 74,06 кДж теплоты. На основании полученных данных составьте термохимическое уравнение реакции взаимодействия натрия с серой.

При взаимодействии навески алюминия массой 8,1 г с бромом в результате реакции выделилось 154,02 кДж теплоты. На основании полученных данных составьте термохимическое уравнение реакции.

В результате сгорания порции метана (CH4, г) объемом 56 л в избытке кислорода выделилось 2225 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана.

В результате сгорания порции сероводорода (H2S, г) объемом 11,2 л (н. у.) в избытке кислорода выделилось 280,85 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение горения сероводорода.

При взаимодействии натрия массой 23 г с водой выделяется 139,8 кДж теплоты, а при взаимодействии навески калия массой 39 г выделяется 140 кДж теплоты. Составьте термохимические уравнения реакций взаимодействия натрия и калия с водой, сравните тепловые эффекты этих реакций.

На основании термохимического уравнения горения этилового спирта (C2H5OH, ж.) C2H5OH(ж.) + 3O2(г.) = 2CO2(г.) + 3H2O(ж.) + 1366,8 кДж вычислите, какой объем спирта потребуется, чтобы нагреть 1 л воды от 20 до 100°C. Теплотой, затрачиваемой на нагревание сосуда, в котором находится вода, можно пренебречь. (Теплоемкость воды принять равной 4,19 кДж/(кг*К), плотность этилового спирта – 0,8 г/мл).

На основании термохимического уравнения горения пропана (C3H8, г.) 2C3H8(г.) + 10O2(г.) = 6CO2(г.) + 8H2O(ж.) + 4440 кДж вычислите, какой объем воды можно нагреть от 15 до 95°C, используя теплоту, выделившуюся при сгорании 224 л (н. у.) пропана?

Скорость некоторой реакции равна 0,01 моль/(л∙с). Какова будет концентрация одного из продуктов реакции через 10 мин после начала реакции?

Скорость некоторой реакции равна 10-4 моль/(л∙с). Какова будет концентрация одного из продуктов реакции через 5 мин после начала реакции?

Реакция А(г.) + В(г.) ⟶ 2F + D протекает со скоростью 4 моль/(л∙мин) при концентрациях А и В, соответственно равных 4 и 5 моль/л. Вычислите константу скорости этой реакции.

В реакционном сосуде началось реакция A + 2B ⟶ 3D. Через некоторое время концентрации веществ A и D были соответственно равны 0,5 моль/л и 0,9 моль/л. Вычислите исходную концентрацию вещества A.

Некоторая химическая реакция протекает со скоростью 5 моль/(л∙с) при 25°C. При 45°C она протекает со скоростью 45 моль/(л∙с). Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа для данной реакции.

Некоторая реакция заканчивается за 1 ч при н. у. За сколько времени она закончится при 243°K, если температурный коэффициент реакции равен 2?

Некоторая реакция протекает со скоростью 2 моль/(л∙с) при 25°C. Температурный коэффициент этой реакции равен 4. Вычислите скорость этой реакции при 0°C.

Температурный коэффициент некоторой реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если эта реакция проходила сначала при н. у., а затем – при стандартных условиях?

Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 30°C скорость реакции возросла: а) в 27 раз; б) в 64 раза?