Страница 40

При сгорании в хлоре 224 г порошка некоторого металла образовалось 650 г хлорида, в котором данный металл трехвалентен. О каком металле идет речь?

При пропускании хлора через раствор иодида калия образовалось 2,54 г иода. Вычислите массу иодида калия, находившегося в исходном растворе, а также массу и объем (н. у.) хлора, вступившего в реакцию.

При пропускании хлора через раствор бромида натрия образовалось 4 г брома. Вычислите массу бромида натрия в исходном растворе, о также массу и объем (н. у.) хлора, вступившего в реакцию.

Порошок алюминия массой 13,5 г добавили к порции брома массой 120 г. Вычислите массу образовавшегося бромида алюминия.

Вычислите массу и объем хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии 56,8 г хлора с водородом, взятым в стехиометрическом соотношении.

Вычислите концентрацию соляной кислоты, образовавшейся при растворении 56 л хлороводорода в 500 г воды.

Вычислите массу оксида свинца (IV) и массу 25%-го раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 16,8 л (н. у.) хлора.

Вычислите массу и объем (н. у.) хлороводорода, который можно получить из 117 г поваренной соли.

Порцию хлорида натрия массой 23,4 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. Весь образовавшийся хлороводород растворили в 200 г воды. Вычислите концентрацию образовавшегося раствора соляной кислоты.

Вычислите массу оксида марганца (IV) и массу 30%-го раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 56 л (н. у.) хлора.

К 378,1 г воды добавили 21,9 г кристаллогидрата хлорида кальция CaCl2∙6H2O. Вычислите массовую долю хлорида кальция в образовавшемся растворе.

К 179,7 г воды добавили 20,3 г кристаллогидрата хлорида магния MgCl2∙6H2O. Вычислите массовую долю хлорида магния в растворе.

Навеску кристаллогидрата хлорида меди CuCl2∙2H2O массой 51,3 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия в стехиометрическом соотношении. Затем образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массу образовавшегося после прокаливания вещества.

Для нейтрализации 182,5 г 10%-го раствора соляной кислоты использовали 60 г 20%-го раствора гидроксида натрия. Оставшуюся соляную кислоту нейтрализовали гидроксидом калия. После выпаривания воды получили смесь хлоридов. Вычислите массовую долю каждой соли в этой смеси.

На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция CaCO3(тв.) = CaO(тв.) + CO2(г.) - 157 кДж рассчитайте, какое количество теплоты необходимо затратить для разложения: а) 2,5 моль; б) 10 г; в) 1 кг карбоната кальция.

На основании термохимического уравнения горения фосфора 4P(тв.) + 5O2(г.) = 2P2O5(тв.) + 3010 кДж рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении: а) 3 моль; б) 24,8 г; в) 15,5 кг фосфора.

На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция CaCO3(тв.) = CaO(тв.) + СО2(г.) - 157 кДж рассчитайте, какая масса карбоната кальция подверглась разложению, если в ходе реакции было затрачено. а) 31,4 кДж, б) 78,5 кДж; в) 3140 кДж теплоты.

На основании термохимического уравнения горения фосфора 4P(тв.) + 5O2(г.) = 2P2O5(тв.) + 3010 кДж рассчитайте массу сгоревшего фосфора, если в результате реакции выделилось: а) 75,25 кДж; б) 301 кДж; в) 45150 кДж теплоты.

На основании термохимического уравнения горения ацетилена (C2H2) 2C2H2(г.) + 5O2(г.) = 4CO2(г.) + 2H2O(ж.) + 2610 кДж вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании ацетилена: а) массой 2,6 г; б) объемом 56 л (н. у.).

На основании термохимического уравнения горения этилена (C2H4) C2H4(г.) + 3O2(г.) = 2CO2(г.) + 2H2O(ж.) + 1400 кДж вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании этилена: а) массой 5,6 г; б) объемом 100,8 л (н. у.).