Страница 80

Масса одной молекулы белого фосфора равна 2,06·10⁻²² г. Рассчитайте число атомов в одной молекуле белого фосфора.

Определите массовую долю железа в Fe₂O₃.

Соединение некоторого элемента имеет формулу Э₂O₃, а массовая доля этого элемента в нём составляет 68,42%. Установите элемент.

В ортофосфате элемента (II) массовая доля этого элемента составляет 68,44%. Определите, о фосфате какого элемента идёт речь.

Определите формулу кристаллогидрата фосфата натрия, если известно, что массовая доля водорода как элемента в нём составляет 6,316%.

Определите массовую долю калия как элемента в смеси, состоящей из 25,25 г нитрата калия и 41,4 г карбоната калия.

Определите количества и массы веществ, содержащихся в образце смеси оксидов алюминия и кремния массой 43,68 г, если массовая доля кислорода как элемента в этой смеси составляет 49,82%.

Определите молекулярную формулу соли с молярной массой менее 300 г/моль, в которой массовые доли азота, водорода, хрома и кислорода составляют соответственно 11,11; 3,17; 41,27 и 44,44%.

Элементы А и Б образуют соединение, содержащее 89,89% (по массе) элемента Б. При гидролизе этого вещества выделяется газ, содержащий элемент Б и 1,234% (по массе) водорода. Определите формулу вещества, содержащего элементы А и Б, и напишите уравнение реакции его гидролиза.

Определите формулу кристаллогидрата соли, если известно, что массовые доли натрия, углерода, водорода и кислорода в нём составляют соответственно 16,08; 4,196; 6,933 и 72,73 %.

При полном сгорании некоторого количества ароматического углеводорода ряда бензола (CₙH₂ₙ₋₆) образовалось 14,08 г оксида углерода(IV) и 3,6 г воды. Предложите возможные структурные формулы изомеров этого углеводорода.

При сжигании 26,7 г аминокислоты (C_xH_yO_zN_k) в избытке кислорода образуется 39,6 г оксида углерода(IV), 18,9 г воды и 4,2 г азота. Определите формулу аминокислоты.

К раствору, содержащему 66,6 г хлорида кальция, прибавили раствор, содержащий 32,8 г ортофосфата натрия. Определите массу выпавшего осадка и массы веществ, оставшихся в растворе.

Фосфор, полученный восстановлением 77,5 т руды, содержащей по массе 80% фосфата кальция и 20% невосстанавливающихся примесей, использовали для получения ортофосфорной кислоты. Определите массу полученной кислоты, если выход на всех стадиях процесса считать равным 100%.

Какие массы водорода, азота и кислорода необходимо затратить для получения 150,8 кг азотной кислоты, если выход в реакции синтеза аммиака составляет 70%, в реакции каталитического окисления аммиака до оксида азота(II) – 90%, в реакции окисления оксида азота(II) до оксида азота(IV) – 100% и в реакции оксида азота(IV) с водой и кислородом – 95%?

Какой объём (н. у.) займёт метан (CH₄), масса которого равна массе 40 л азота (н. у.)?

В результате прокаливания некоторого количества нитрата меди выделилось 11,2 л газов (н. у.). Определите массу исходной соли.

После прокаливания 66,6 г некоторого карбоната образовалось 48 г оксида металла(II), в котором массовая доля металла составляет 80%, 6,72 л газа и некоторое количество воды. Определите формулу исходной соли.

Оксид углерода(IV), находившийся в баллоне ёмкостью 2,8 л под давлением 2000 кПа при температуре 25 °С, пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли.

Плотность газа по воздуху равна 1,586. Определите, что это за газ, если известно, что он состоит из двух элементов, а массовая доля кислорода как элемента в нём составляет 69,5%.