Страница 81

Плотность паров фосфора при 400°С и давлении 101,3 кПа равна 2,246 г/л. Определите молекулярную формулу фосфора в этих условиях.

Определите плотность газовой смеси по водороду, состоящей из 3 л азота и 7 л углекислого газа.

В каких объёмных отношениях находятся в смеси кислород и метан (CH₄), если относительная плотность этой смеси по водороду равна 10?

В каких объёмных отношениях находятся в смеси азот и водород, если 10 л этой смеси при н. у. имеют массу 8 г?

В результате термического разложения 37,8 г неизвестной соли образовалось 3,36 л (н. у.) газообразного простого вещества с плотностью по водороду 14, 10,8 г оксида неметалла(I), в котором массовая доля кислорода составляет 88,89 %, и оксид металла(III), в котором массовая доля металла составляет 68,42%. Определите простейшую формулу исходной соли.

12,32 л смеси оксида азота(II) и оксида азота(IV) при н. у. имеют массу 19,855 г. Определите объёмные доли газов в смеси.

К 20 л смеси метана и этилена добавили 10 л кислорода. Определите объёмные доли веществ в полученной газовой смеси, если известно, что её плотность по воздуху равна 0,8046.

Определите среднюю молярную массу газа, полученного в результате термического разложения нитрата серебра.

В результате термического разложения смеси нитратов серебра и меди образовалась газовая смесь с плотностью по воздуху 1,4655. Определите массовые доли веществ в исходной смеси солей.

Газовая смесь, образовавшаяся при прокаливании смеси карбоната кальция и нитрата меди, имеет плотность по водороду 21,647. Определите массовые доли веществ в остатке после прокаливания.

В результате термического разложения смеси нитратов калия и меди выделилось 8,4 л газа (н. у.). Определите массу исходной смеси солей, если известно, что в ней массовая доля азота как элемента составляла 14,302%.

В результате термического разложения 45 г нитрата неизвестного металла образовалось 20 г оксида металла(III), в котором массовая доля металла составляла 70%, и газовая смесь с плотностью 1,984 г/л (н. у.). Определите формулу исходной соли и запишите уравнение реакции её разложения.

В результате сжигания 9,76 г органического вещества в избытке кислорода образовалось 10,08 г воды и 8,96 л (н. у.) смеси углекислого газа с азотом с плотностью по кислороду 1,275. Предложите структурную формулу сожжённого вещества, если известно, что его молярная масса меньше 80 г/моль.

Соль органической кислоты сожгли в 9,8 л (н. у.) кислорода, при этом образовалось 7,29 г воды и 8,288 л (н. у.) смеси трёх газов. После пропускания этой газовой смеси через избыток раствора щёлочи её объём уменьшился на 6,048 л, а оставшаяся азотно-кислородная смесь имела плотность 1,3482 г/л. Определите формулу сожжённого вещества.

Образец аминокислоты, входящей в состав белков, массой 4,68 г сожгли в избытке кислорода. После приведения продуктов сгорания к н. у. выделилось 3,96 г воды и осталось 5,376 л газовой смеси, объём которой уменьшился в 6 раз после пропускания через избыток раствора щёлочи. Не поглощённая щёлочью смесь газов имела плотность по водороду 15. Определите формулу сожжённой аминокислоты.

Смесь аммиака с кислородом с плотностью по водороду 13 пропустили над платино-родиевым катализатором. Определите состав полученной газовой смеси в % по объёму после удаления паров воды, если считать, что каталитическое окисление аммиака протекает с выходом 100%.

Определите массу 1,5 моль оксида меди (II).

Определите массу и объём (н. у.) 3,5 моль аммиака.

Какую массу имеют 14,56 л (н. у.) оксида углерода (II)?

Порция хлора имеет массу 3,55 г. Другая порция занимает (н. у.) объём, равный 1,344 л. В каком образце содержится больше молекул хлора?