Страница 92

При охлаждении 300 г раствора нитрата магния, молярная концентрация которого 4,85 моль/л, а плотность — 1,37 г/мл, образовался раствор с молярной концентрацией 3,59 моль/л и плотностью 1,29 г/мл. Какая масса кристаллогидрата, формула которого Mg(NO₃)₂ · 6H₂O, выпала при этом в осадок?

Кусочек цинка массой 25 г внесли в раствор нитрата кадмия (II) массой 75 г. Через некоторое время кусочек металла вынули из раствора, его масса оказалась равной 28,76 г. Какова массовая доля нитрата цинка в растворе после реакции?

Оловянную пластинку поместили в раствор хлорида меди (II) массой 104,5 г с массовой долей соли 32,3%. Через некоторое время пластинку вынули из раствора, ее масса уменьшилась на 5,5 г. Вычислите массовую долю хлорида меди (II) в растворе по окончании реакции.

Железную пластинку массой 30 г выдерживали в растворе сульфата меди (II) массой 240 г с массовой долей растворенного вещества 20% до полного завершения реакции. Какова стала масса пластинки после реакции?

В раствор нитрата серебра объёмом 250 мл с молярной концентрацией растворенного вещества 2 моль/л (ρ = 1,25 г/мл) поместили деталь из меди и выдерживали до тех пор, пока масса детали не увеличилась на 22,8 г. Найдите массовую долю нитрата серебра в растворе по окончании реакции.

Пластинку из магния массой 25 г поместили в раствор хлорида меди (II). Через некоторое время масса пластинки стала равной 41 г и образовался раствор массой 180 г с массовой долей хлорида меди (II) 15%. Вычислите массовую долю хлорида меди (II) в исходном растворе.

В раствор сульфата меди (II) массой 400 г с массовой долей соли 20% поместили пластинку из магния массой 20 г. Пластинку вынули из раствора, когда ее масса стала равной 32 г. К оставшемуся раствору прилили избыток раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В раствор хлорида меди (II) массой 720 г с массовой долей соли 15% внесли кусочек цинка. Через некоторое время кусочек металла вынули из раствора, его масса уменьшилась на 0,6 г. Оставшийся после реакции раствор обработали избытком раствора гидроксида калия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Определите массу вещества, образовавшегося после прокаливания.

В раствор сульфата меди (II) массой 320 г с массовой долей растворенного вещества 30% поместили пластинку неизвестного металла массой 25 г. Через некоторое время масса пластинки стала равной 26,35 г, а массовая доля сульфата меди (II) в растворе — 22,59%. Определите неизвестный металл, если известно, что в образовавшемся сульфате он имеет степень окисления +2.

В раствор нитрата серебра массой 200 г с массовой долей соли 17% поместили кусочек неизвестного металла, который проявляет в соединении степень окисления +2. Когда кусочек вынули из раствора, его масса увеличилась на 6,08 г, а массовая доля нитрата серебра в растворе уменьшилась на 6,48%. Определите неизвестный металл.

Пластинку из неизвестного металла поместили в 165,5 г 7%-ного раствора нитрата свинца (II). Когда пластинку вынули из раствора, оказалось, что ее масса увеличилась на 8,52 г. При добавлении к оставшемуся раствору избытка серной кислоты выпало 27,27 г осадка. Определите неизвестный металл, учитывая, что его сульфат растворим.

В 180 г раствора сульфата неизвестного металла, имеющего степень окисления +2, поместили кусочек магния массой 30 г. Через некоторое время масса кусочка металла стала равной 42,8 г, а массовая доля сульфата магния в растворе — 28,71%. Найдите неизвестный металл.

Цинковую пластинку поместили в раствор нитрата неизвестного металла, имеющего степень окисления +2. Масса исходного раствора была равна 177 г. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 9,4 г, а массовая доля нитрата цинка в растворе составила 22,55%. Определите неизвестный металл.

В раствор нитрата серебра массой 340 г с массовой долей соли 12,5% поместили кусочек меди массой 22 г. Найдите массу металла, извлечённого из раствора по окончании реакции.

В раствор нитрата цинка поместили магниевые стружки. Через некоторое время металл извлекли из раствора, его масса увеличилась на 12,3 г. В оставшийся раствор добавили избыток гидроксида натрия, при этом выпал осадок. Найдите массу выпавшего осадка.

Никелевую пластинку массой 29,5 г внесли в раствор хлорида меди (II). Через некоторое время пластинку извлекли из раствора и взвесили, масса пластинки оказалась равной 31 г. Вычислите массовую долю никеля в пластинке после реакции.

В раствор сульфата олова (II) массой 172 г внесли кусочек железа массой 15 г. Через некоторое время массовая доля сульфата олова уменьшилась от 25 до 5,3%. Вычислите массу кусочка металла по окончании реакции.

В раствор нитрата ртути (I) массой 131,5 г, массовая доля соли в котором равна 28%, поместили медную пластинку массой 8 г. Через некоторое время металл отделили от раствора, причём массовая доля исходной соли в растворе оказалась равной 9,7%. На сколько граммов увеличилась масса медной пластинки?

К 150 г раствора, содержащего нитраты магния (массовая доля 4,9%), железа (II) (массовая доля 19,2%) и свинца (II) (массовая доля 22%), добавили 19,5 г порошка цинка. Какие металлы будут выделены из раствора по окончании реакции и какова будет их масса?

В 200 г раствора, содержащего нитрат меди (II) (массовая доля 14,1%) и нитрат серебра (массовая доля 25,5%), поместили 6 г магниевых опилок. По окончании реакции осадок металла отфильтровали. Какие соли будут находиться в фильтрате? Определите их массовые доли.