Страница 93

Имеется 5 л молекулярного водорода и 5 л аммиака (н. у.). Какой из газов содержит большее число атомов водорода?

Порция водорода имеет массу, равную массе 33,6 л гелия (н. у.). Сколько молекул водорода содержится в данном образце?

Какой объём водорода (н. у.) можно получить при взаимодействии 32,5 г цинка с избытком соляной кислоты?

Вычислите объём водорода (н. у.), который можно получить при взаимодействии 14 г железа с 245 г 8%-ного раствора серной кислоты.

21,6 г алюминия обработали 354 мл 12%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,13 г/мл). Какой объём водорода (н. у.) получен при этом?

Найдите объём водорода (н. у.), который образуется при взаимодействии избытка водяного пара с 600 кг раскалённого угля, если выход продукта реакции составляет 80%.

14 г металла, проявляющего в соединениях степень окисления +2, прореагировало при нагревании с избытком водорода. При этом образовалось 14,7 г гидрида металла. Назовите неизвестный металл.

Смесь водорода и кислорода общим объёмом 15,68 л поместили в реактор и взорвали. После реакции остался непрореагировавший водород объёмом 5,6 л. Найдите объёмную долю водорода в исходной смеси. Все объёмы приведены к нормальным условиям.

31,36 л (н. у.) смеси водорода с хлором облучили УФ-светом. По окончании реакции осталось 4,48 л непрореагировавшего хлора (н. у.). Вычислите массовую долю водорода в исходной смеси.

Вычислите массу гидрида кальция, необходимую для получения такого количества водорода, которым можно восстановить 5,6 г оксида меди (II).

Какой объём водорода (н. у.) потребуется для восстановления 375,6 г смеси оксида рутения (IV) и оксида молибдена (VI), массовые доли которых в смеси равны соответственно 42,49 и 57,51%?

23,4 г металла, проявляющего в соединении степень окисления +1, обработали водой. В результате выделилось 6,72 л (н. у.) газа. Определите неизвестный металл.

Газовая смесь состоит из водорода (объёмная доля 25%), аммиака (объёмная доля 40%) и метана (объёмная доля 35%). Объём смеси (н. у.) равен 67,2 л. Вычислите общее число атомов водорода, входящих в состав данной смеси.

Массовая доля водорода в соединении с элементом, проявляющим степень окисления −4, равна 12,5%. Определите неизвестный элемент.

21 г технического гидрида кальция, массовая доля примесей в котором 10%, обработали избытком воды. Полученный газ прореагировал с 32 г технической серы, массовая доля примесей в которой 20%. Какой объём (н. у.) сероводорода был при этом получен?

Смесь водорода с неизвестным газообразным простым веществом имеет плотность по гелию, равную 4,075. Массовая доля неизвестного газа в этой смеси равна 94,48%. Определите неизвестное простое вещество.

Водород, полученный при действии избытка соляной кислоты на 15,6 г магния, пропустили над 100,8 г нагретого оксида железа (II), при этом произошло частичное восстановление оксида. Вычислите массовую долю металла в смеси, образовавшейся после восстановления.

31,36 л (н. у.) смеси водорода и гелия пропустили над раскалённым оксидом меди (II), при этом масса оксида уменьшилась на 12,8 г. Найдите массовую долю водорода в исходной смеси.

Смесь хлора с избытком водорода общим объёмом 35,84 л (н. у.) облучили УФ-светом. Газовую смесь, образовавшуюся в ходе реакции, пропустили через 200 мл воды, при этом образовался раствор с массовой долей HCl 12,74%. Рассчитайте массовую долю водорода в исходной смеси газов.

Массовая доля водорода в смеси обычной воды и тяжёлой воды равна 8,11%. Вычислите массовую долю тяжёлой воды в смеси.