Страница 46

Для полного сгорания порции смеси сероводорода и метана (CH4, г) объемом 40 л потребовался кислород объемом 70 л. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси (объемы газов измерены при одинаковых условиях).

Порция смеси сероводорода и водорода массой 69 г занимает при н. у. объем, равный 56 л. Вычислите объемные доли газов в данной смеси и найдите плотность данной газовой смеси по воздуху.

Навеску смеси массой 90 г сульфида натрия, хлорида натрия и фторида натрия растворили в воде. Полученный раствор разделили на две равные порции. К первой порции раствора добавили избыточное количество раствора сульфата никеля (II). В результате образовалось 22,75 г осадка. Ко второй порции раствора добавили избыток раствора нитрата серебра, в результате чего образовалась смесь осадков массой 119,4 г. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.

Навеску сульфида железа (II) массой 22 г обработали соляной кислотой. Весь образовавшийся газ пропустили через 12%-й раствор гидроксида натрия массой 150 г. Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.

Смесь сероводорода и кислорода объемом 150 мл взорвали. После приведения к исходным условиям и конденсации воды объем образовавшейся смеси сократился до 75 мл. Если в сосуд с образовавшейся после взрыва газовой смесью внести тлеющую лучинку, то она вспыхнет. Определите объемные доли газов в исходной смеси.

При окислении сернистого газа массой 32 г контактным способом образовался серный ангидрид массой 32 г. Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного.

Вычислите массу оксида серы (IV), который образуется при каталитическом окислении кислородом порции оксида серы (IV) массой 640 г, если выход продукта реакции составляет 95% от теоретически возможного.

Вычислите массу оксида серы (IV), если известно, что при его окислении кислородом на ванадиевом катализаторе образовался оксид серы (VI) массой 14,4 г, а выход продукта реакции составил 90% от теоретически возможного.

Сернистый газ, полученный в результате обжига пирита массой 30 г, содержащего 80% дисульфида железа, подвергли каталитическому окислению кислородом. Вычислите массу образовавшегося серного ангидрида, если выход продукта в результате второй реакции составил 90% от теоретически возможного.

Сернистый газ, образовавшийся при окислении избытком кислорода сероводорода объемом 2,8 л (н. у.), растворили в порции воды объемом 92 мл. Какова концентрация образовавшейся сернистой кислоты (разложением сернистой кислоты пренебречь).

При полном сжигании некоторого вещества массой 7,6 г образовался углекислый газ массой 4,4 г и сернистый газ массой 12,8 г. Выведите молекулярную формулу исходного вещества.

Сернистый газ, полученный в результате обжига 8 г пирита, содержащего 75% FeS2, пропустили через 5%-й раствор гидроксида натрия массой 120 г. Вычислите массовые доли солей в растворе после пропускания сернистого газа.

Сернистый газ, полученный при сгорании в избытке кислорода сероводорода объемом 11,2 л (н. у.), пропустили через 25%-й раствор гидроксида натрия (плотность раствора 1,3 г/мл) объемом 61,5 мл. Какая соль образовалась в результате взаимодействия данной порции сернистого газа с щелочью? Какова масса этой соли?

При обжиге сульфида некоторого металла массой 18,3 г, в котором данный металл четырехвалентен, был израсходован кислород объемом 6,72 л (н. у.). Сульфид этого металла иногда называют "сусальным золотом". О каком веществе идет речь? Ответ подтвердите расчетами.

Смешали два раствора, содержащих соответственно сульфат натрия массой 71 г и хлорид бария массой 52 г. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Смешали два раствора, содержащих соответственно серную кислоту массой 196 г и гидроксид кальция массой 222 г. Вычислите массу образовавшейся соли. Какова реакция среды в растворе после реакции?

Кусочки меди массой 16 г обработали 98%-м раствором серной кислоты массой 70 г. Вычислите массу и объем (н. у.) образовавшегося сернистого газа.

Производительность установки по производству серной кислоты составляет в среднем 1500 т серной кислоты (в пересчете на 100%) в сутки. На получение 1 т серной кислоты расходуется 820 кг пирита. Вычислите: 1) выход серной кислоты от теоретически возможного, если в пирите содержится: а) 84% дисульфида железа (II); б) 75% дисульфида железа(II); 2) массу пирита, который будет израсходован за сутки в каждом из этих случаев.

Какая масса железного колчедана содержащего 80% дисульфида железа (II), потребуется для получения так называемой контактной серной кислоты (раствор с массовой долей серной кислоты 92,5%) массой 1 т, если выход продукта производства составит 94,4% от теоретически возможного?

Вычислите массу минерала халькозина, содержащего 80% сульфида меди (I), необходимого для получения 196 т "башенной серной кислоты" (75%-го раствора серной кислоты), считая, что выход продукта от теоретически возможного составит 80%.