Страница 47

Навеску смеси сульфата натрия, нитрата натрия и карбоната натрия массой 56 г растворили в воде и обработали избыточным количеством раствора нитрата бария. В результате реакции образовался осадок массой 69,9 г. Если точно такое же количество смеси обработать избытком соляной кислоты, то выделяется газ объемом 2,24 л (н. у.). Вычислите массы компонентов в порции исходной смеси.

Вычислите массу медного купороса (CuSO4∙5H2O), который потребуется для приготовления 10%-го раствора сульфата меди (II) массой 160 г.

Исторический способ получения серной кислоты заключается в прокаливании в реторте железного купороса FeSO4∙7H2O. При этом железный купорос сначала теряет кристаллизационную воду, а затем разлагается по уравнению: 2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3. Серный ангидрид, взаимодействуя с водой, образует серную кислоту. Этот способ получения объясняет ее старинное название – купоросное масло. Рассчитайте, какую массу 50%-го раствора серной кислоты можно получить из железного купороса массой 69,5 г.

К порции воды массой 160 г добавили 40 г серного ангидрида. Вычислите массовую долю серной кислоты в образовавшемся растворе.

Какая масса серного ангидрида и какая масса 10%-го раствора потребуется для приготовления 20%-го раствора серной кислоты массой 200 г?

К порции 25%-го раствора серной кислоты массой 120 г добавили серный ангидрид массой 650 г. Вычислите массовую долю серного ангидрида в образовавшемся олеуме.

Вычислите массу серного ангидрида, который необходимо добавить к 20%-му раствору серной кислоты массой 200 г, чтобы получить 10%-й олеум.

Вычислите массу 50%-й серной кислоты и массу серного ангидрида, которые необходимо взять, чтобы получить 200 г 20%-го олеума.

Вычислите массу серного ангидрида и массу 25%-го раствора серной кислоты, необходимых для приготовления 20%-го олеума массой 400 г.

Вычислите массу серного ангидрида и массу 40%-го раствора серной кислоты, необходимых для приготовления 200 г 16%-го олеума.

Вычислите массу нитрида лития, который можно получить при взаимодействии навески лития массой 0,7 г с азотом. Какой объем азота (н. у.) для этого потребуется?

Вычислите массу и объем аммиака, необходимые для восстановления меди из оксида меди (II) массой 40 г.

Вычислите объем аммиака (н. у.), который можно получить при взаимодействии гидроксида кальция массой 18,5 г с сульфатом аммония, взятом в стехиометрическом соотношении.

Вычислите объем (н. у.) аммиака, который можно получить при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г.

Смесь гидроксида кальция массой 111 г и нитрата аммония массой 200 г тщательно перемешали и нагрели. Вычислите объем выделившегося газа (н. у.).

Вычислите массу аммиачной воды (25%-го раствора аммиака), которая получится при растворении в воде аммиака, выделившегося при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г.

Вычислите объем (н. у.) аммиака, который можно получить при взаимодействии хлорида аммония массой 10,7 г и гидроксида кальция массой 8 г.

Вычислите массу нашатырного спирта (10%-го раствора аммиака), который образуется при растворении аммиака, полученного при взаимодействии нашатыря (хлорида аммония) массой 10,7 г и едкого натра (гидроксида натрия) массой 12,5 г, содержащего 4% примесей.

Вычислите объем аммиака, который можно получить из порции азота объемом 10 л, если выход продукта в ходе синтеза составит 16% от теоретически возможного (объемы газов измеряются при одинаковых условиях).

Вычислите массу азота и массу водорода, необходимые для синтеза аммиака, необходимого для приготовления 100 л аммиачной воды (25%-го раствора аммиака). Плотность аммиачной воды составляет 0,9 г/мл, выход аммиака примите равным 20% от теоретически возможного.