Страница 48

Вычислите выход продукта реакции каталитического окисления аммиака на промышленной установке, если при окислении порции аммиака массой 102 кг в среднем получается монооксид азота массой 117 кг.

Имеется смесь хлорида аммония, хлорида калия и нитрата калия. Если порцию такой смеси массой 4 г обработать избытком гидроксида калия при нагревании, то можно получить 224 мл (н. у.) газообразного вещества. Если точно такую же порцию смеси растворить в большом объеме воды и добавить избыток раствора нитрата серебра, то образуется 2,87 г осадка. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси.

Навеску смеси хлорида аммония, сульфата аммония и сульфата натрия массой 65 г растворили в воде и добавили избыток хлорида бария. В результате образовался осадок массой 93,2 г. Когда точно такую же порцию сухой смеси обработали щелочью, то удалось получить 47,6 г 25%-го раствора аммиака. Вычислите массовые доли каждого из компонентов в смеси.

Вычислите массу горячего концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 98%, который потребуется для взаимодействия с навеской меди массой 32 г для получения оксида азота (IV).

Промышленность выпускает два сорта концентрированной азотной кислоты: первый – с массовой долей HNO3 98% и второй – с массовой долей HNO3 97%. Вычислите объем раствора азотной кислоты первого сорта и объем раствора азотной кислоты второго сорта, которые потребовались бы для взаимодействия с медью массой 32 г для получения оксида азота (IV) (плотность растворов составляет 1,5 г/см3).

Промышленность выпускает три сорта разбавленной азотной кислоты 55%-й, 47%-й и 45%-й. Вычислите массу каждого из растворов, который потребуется для получения нитрата аммония массой 800 кг.

Вычислите массу 55%-го раствора азотной кислоты, образующийся из оксида азота (IV) массой 1 кг, если выход кислоты составляет 98% от теоретически возможного.

На основании термохимического уравнения реакции гидратации азотного ангидрида N2O5(тв.) + H2O(ж.) = 2HNO3(ж.) + 19,7 кДж/моль. Вычислите количество теплоты, выделившееся в результате гидратации азотного ангидрида массой 27 г.

Навеску смеси порошков меди и алюминия массой 25 г обработали избытком горячей концентрированной азотной кислоты. В результате реакции образовалось 8,96 л (н. у.) газа. Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси. (Алюминий пассивируется концентрированной азотной кислотой.)

Порцию меди растворили в азотной кислоте. Образовавшийся раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. В результате получили порцию вещества массой 8 г. Какова масса исходной порции меди?

Порцию свинца растворили в азотной кислоте. Образовавшийся раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. В результате получили порцию вещества массой 44,6 г. Какова масса исходной порции свинца?

Порцию 10%-го раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,109 г/см3), объем которой составляет 72,137 мл, смешали с порцией 20%-го раствора азотной кислоты (плотность раствора 1,115 г/см3), объем которой составляет 113 мл. Образовавшийся раствор выпарили и сухой остаток прокалили. Вычислите массу полученного сухого остатка.

Навеску латуни (сплава меди с цинком) массой 100 г растворили в азотной кислоте. Полученный раствор нитратов аккуратно выпарили и полученную смесь безводных нитратов взвесили. Масса нитратов составила 292,56 г. Вычислите массовые доли цинка и меди в латуни.

При растворении оксида азота (IV) в воде образуется смесь азотной и азотистой кислот. Составьте уравнение реакции и рассчитайте массовые доли кислот в растворе, полученном при растворении порции оксида азота (IV) объемом 2,24 л (н. у.) в 1 л воды. Выход продуктов реакции примите 100%-м. К какому типу относится данная окислительно-восстановительная реакция?

Вычислите массу нитрата и нитрита натрия, полученных при взаимодействии избытка диоксида азота с 20%-м раствором гидроксида натрия массой 200 г.

Как известно, золото не растворяется в азотной кислоте, но его можно растворить в "царской водке". Этот процесс можно описать схемой: Au + HNO3 + HCl ⟶ H[AuCl4] + NO↑ + H2O. Преобразуйте данную схему в уравнение реакции и рассчитайте массу 98%-го раствора азотной кислоты и массу 30%-го раствора соляной кислоты, которые потребуются для приготовления "царской водки", необходимой для растворения золота массой 3,94 г.

Порох представляет собой смесь селитры (KNO3), серы и угля. Реакцию горения пороха можно описать схемой: KNO3 + C + S ⟶ N2 + CO2↑ + K2S↑. Составьте схему электронного баланса и преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Вычислите, какая масса нитрата калия (калиевой селитры), угля и серы потребуется для получения пороха массой 100 г, если количество исходных веществ взять в стехиометрическом отношении.

При прокаливании навески нитрата некоторого металла массой 18,3 г образовался оксид металла массой 7,5 г. Определите, нитрат какого металла был взят для реакции, если известно, что в исходном нитрате и в оксиде металл двухвалентен.

К порции воды массой 475,8 г добавили навеску кристаллогидрата нитрата меди (II) Cu(NO3)2∙3H2O массой 24,2 г. Вычислите массовую долю нитрата меди (II) в образовавшемся растворе.

При прокаливании на воздухе навески смеси меди и нитрата меди (II) масса навески не изменилась. Напишите уравнения произошедших реакций и рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси.