Страница 88

43,2 г алюминия растворили в избытке концентрированного раствора гидроксида натрия и получили 45,7 л водорода (н. у.). Вычислите выход продукта реакции.

64,8 г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.

Какой объём хлора (н. у.) выделяется при взаимодействии 63,2 г перманганата калия с избытком концентрированной соляной кислоты, если выход продукта реакции составляет 87,5%?

Какую массу металла можно получить при восстановлении 6,591 т магнитного железняка (Fe₃O₄), содержащего 12% примесей, если выход продукта реакции составляет 84%?

Вычислите массу фосфата кальция, необходимую для получения 186 кг фосфора, если доля выхода продукта реакции составляет 80%.

Какую массу медного купороса, формула которого CuSO₄ · 5H₂O, нужно использовать для получения 16,6 г сульфида меди (II), если доля выхода продукта реакции 88%?

Взаимодействием 62%-ного раствора фосфорной кислоты (ρ = 1,44 г/мл) с избытком раствора гидроксида натрия было получено 57,4 г фосфата натрия. Какой объём раствора был затрачен, если доля выхода продукта реакции составила 70%?

В реактор для синтеза аммиака поместили 8 м³ водорода и 3 м³ азота (н. у.). На выходе из реактора было получено 2,7 м³ аммиака (н. у.). Определите выход продукта реакции.

При сливании 638,35 мл 14%-ного раствора сульфата натрия (ρ = 1,112 г/мл) и 633,9 мл 25%-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,05 г/мл) образовалось 146,8 г осадка. Определите выход продукта реакции.

Над раскаленным оксидом свинца (II) массой 89,2 г пропустили 5,6 л (н. у.) водорода. Масса смеси после реакции составила 86 г. Определите выход продукта реакции.

48 г серы сожгли в избытке кислорода, а полученный газ пропустили через избыток бромной воды. Вычислите массу полученной серной кислоты, если выход продукта на первой стадии равен 80%, а на второй — 65%.

При разложении нитрата меди (II) был получен оксид азота (IV) (выход — 80%), из которого с выходом 75% получили азотную кислоту. Вычислите массу исходного нитрата меди (II), если масса образовавшейся кислоты составляет 7,56 г.

Разложением 50 г карбоната кальция с выходом 72% был получен оксид кальция, который при прокаливании с 10,8 г углерода. Вычислите массу образовавшегося карбида кальция, если его выход составляет 65%.

Какую массу металла можно получить при восстановлении водородом 171 г оксида хрома (III), содержащего 20% примесей? Потери в процессе восстановления составляют 10%.

Какая масса руды, содержащей Cu₂S, потребуется для получения 57,6 г меди, если массовая доля Cu₂S в руде 94%, а потери при получении меди составляют 15,2%?

Пропусканием избытка оксида серы (IV) через сероводородную воду, содержащую 16,32 г H₂S, получили серу, при сплавлении которой с избытком алюминия получили 22,05 г сульфида алюминия. Рассчитайте выход в первой реакции, если выход во второй реакции — 70%.

Хлор, полученный действием избытка концентрированной соляной кислоты на 17,4 г оксида марганца (IV), использовали для получения хлорида железа (III). В результате реакции получено 14,625 г хлорида железа (III) с выходом 75%. Вычислите выход хлора в первой реакции.

Восстановлением 24 г оксида кремния (IV) избытком углерода (выход — 62,5%) был получен кремний, который растворили в избытке раствора гидроксида калия и получили водород с выходом 96%. Какую массу алюминия нужно растворить в соляной кислоте для получения такого же количества водорода, если выход в данной реакции составляет 80%?

Обжигом 48,5 г сульфида цинка получили оксид цинка (выход — 74%). Какую массу кристаллогидрата, формула которого ZnSO₄ · 7H₂O, нужно использовать для получения такого же количества оксида цинка в двухстадийном синтезе, если выход на первой стадии равен 84%, а на второй — 88%?

В реактор объёмом 3 л поместили 8 моль водорода и 6 моль брома. Через 3 мин осталось 1,2 моль непрореагировавшего брома. Вычислите среднюю скорость реакции.