Страница 22

При взаимодействии соляной кислоты и 10 г смеси, состоявшей из магниевых и медных стружек, выделилось 2,24 л водорода (н. у.). Масса непрореагировавшего металла равна 1) 2,4 г 2) 7,6 г 3) 4,8 г 4) 7,2 г.

При взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю (в процентах) выхода водорода от теоретически возможного.

Вычислите, какое количество вещества хлорида алюминия образовалось при взаимодействии алюминия с соляной кислотой, если в результате реакции выделилось 89,6 л водорода (н. у.). Выход хлорида алюминия составляет 75% от теоретически возможного.

При электролизе водного раствора хлорида калия образовалось 112 кг гидроксида калия. Какие газы при этом выделились и чему равны их объемы?

При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 7,2 л водорода (н. у.). Вычислите, сколько гидроксила натрия по массе и количеству вещества образовалось в растворе.

При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилась на 8 г. Какой газ выделился и каковы его масса и объём (н. у.)?

Какую массу чистого железа можно получить из 250 т руды с массовой долей пирита FeS2, 0,7, если выход продукта реакции составляет 82%?

Напишите уравнение реакции, происходящей между алюминием и соляной кислотой. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.) и массу соли, полученной в реакции, если использовали 5,4 г металла и 21 г кислоты.

Какое количество теплоты потребуется для разложения 8 кг известняка массовая доля примесей в котором 5%? Термохимическое уравнение CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) - 177,650 кДж

При обработке 9 г смеси, состоящей из алюминии и его оксида, 40%-ным раствором гидроксида натрия (плотность 1,4 г/см3) выделилось 3,36 л газа (н. у.). Определите процентный состав исходной смеси и объём раствора NaOH, вступившего в реакцию.

Через 1 л 18%-ного раствора сульфата меди (II) (плотность 1,12 г/см3) пропустили 23,2 л сероводорода (н. у.). Какое вещество выпало в осадок? Чему равна его масса?

Образец бронзы состоявшей из алюминия и меди, масса которого 49,1 г, обработали соляной кислотой до прекращения выделения водорода (н. у.). Объём образовавшегося газа оказался равным 6,72 л. Вычислите массовую долю каждого компонента в этом образце бронзы.

При взаимодействии цинка с 300 г 49%-ного раствора серной кислоты получили 1,2 моль соли. Вычислите практический выход соли в процентах от теоретически возможного.

Какую массу хрома можно получить из 200 г оксида хрома (III), содержащего 5% примесей, алюминотермическим способом?

Вычислите массу железа, которое можно получить из 100 кг магнитного железняка Fe3O4 восстановлением углеродом. Учтите, что в магнитном железняке содержится 10% примесей. Производственные потери конечного продукта реакции 15%.

В раствор, содержащий 16 г сульфата меди (II), поместили 4,8 г железных опилок. Какие вещества образовались и какова их масса?

Стальную проволоку массой 5 г сожгли в кислороде. При этом получили 0,1 г оксида углерода (IV). Вычислите массовую долю углерода в этой стали.

Рассчитайте объем водорода (н. у.), который выделится при действии избытка воды на сплав, содержащий 18,4 г натрия и 15,6 г калия.

Для полной нейтрализации 150 г раствора с массовой долей хлороводорода 7,3% потребовалось 200 г раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю щёлочи в этом растворе.

При взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты и 117 г хлорида натрия получили хлороводород, который затем был поглощён водой массой 227 г. Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.