Страница 20

Какой объем метана потребуется для синтеза 30 т муравьиной кислоты, если массовая доля выхода продукта реакции 90% (н. у.)?

Какую массу (в г) этилацетата можно получить из 120 г уксусной кислоты и 138 г этанола, если выход сложного эфира равен 90%?

Какая масса (в тоннах) чистого глицерида олеиновой кислоты потребуется, чтобы получить 5,83 т глицерина, если известно, что в процессе гидролиза удаётся расщепить 85% массы жиров?

В струе кислорода сожгли два образца вещества (н. у.). При сгорании 0,9 г вещества А образовалось 1,32 г оксида углерода (IV) и 0,54 г воды. При сгорании 1,71 г вещества Б выделилось 2,64 г оксида углерода (IV) и 0,99 г воды. Известно, что молярная масса вещества А 180 г/моль, а вещества Б 342 г/моль. Найдите молекулярные формулы этих веществ и назовите их.

Вычислите, какой объем (в литрах н. у.) оксида углерода (IV) образуется при окислении 0,25 моль сахарозы.

Из 1 т картофеля, в котором массовая доля крахмала равна 0,2, получили 100 л этанола (ρ = 0,8 г/см3). Сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом?

Массовая доля крахмала в кукурузе составляет 70%. Какое количество глюкозы (в молях) можно получить из 500 кг кукурузных семян? (Расчёт ведите на одно элементарное звено молекулы крахмала — C6H10O5).

При восстановлении 250 г нитробензола получили 150 г анилина. Вычислите, сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом продукта реакции.

Сколько граммов нитробензола можно получить из 312 г бензола, если массовая доля выхода нитробензола составляет 0,75, или 75%?

Вычислите объём оксида углерода (IV) (н. у.), выделившегося при прокаливании 1 кг мела, массовая доля примесей в котором равна 15%.

Провели реакцию между 67,2 м3 водорода и 44,8 м3 азота (н. у.). Каким газом загрязнён полученный аммиак.

Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль образовалась при этом? Определите её массу и количество вещества.

При полном сжигании 0,68 г неизвестного вещества получили 1,28 г оксида серы (IV) и 0,36 г воды. Найдите химическую формулу сжигаемого вещества.

На 18 г технического алюминия подействовали избытком раствора гидроксида натрия. При этом выделилось 21,4 л газа (н. у.). Определите процентное содержание примесей в техническом алюминии, если известно, что в нем не было других веществ, способных реагировать с гидроксидом натрия.

К 200 г раствора, содержащего 24% нитрата калия, добавили 800 мл воды. Определите массовую долю (в процентах) нитрата калия в полученном растворе.

В какой массе воды нужно растворить 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа (II) FeSO4∙7H2O. чтобы получить 3,8%-ный раствор сульфата железа (II) FeSO4?

К раствору, содержащему 12,6 г азотной кислоты, добавили раствор содержащий 7,2 г гидроксида натрия. Сколько соли при этом образуется? Какое вещество останется в избытке? Какова его масса?

При сгорании 3,27 г цинка выделилось 174 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования оксида цинка (тепловой эффект реакции).

При восстановлении железа из 100 г оксида железа (III) алюминием выделилось 476,0 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции.

Вычислите среднюю скорость реакции A + B ⟶ 2C, если начальная концентрация вещества A равна 0,22 моль/л, а через 10 с – 0,215 моль/л. Как изменилась за это время концентрация вещества В?