Страница 25

Колба объёмом 500 мл заполнена хлором (при н. у.). Определите количество вещества и число молекул.

Какой объём кислорода (н. у.) потребуется для сгорания угля массой 24 г?

Каковы объём (н. у.) и масса водорода, выделившегося при взаимодействии 6,9 г металла натрия с водой?

Рассчитайте объём (н. у.) сернистого газа SO2, образующегося: а) при сгорании 3 г серы S + O2 = SO2; б) при затрате на сгорание серы 44,8 л кислорода; 2,24 л кислорода; 11,2 л кислорода.

Определите относительную плотность углекислого газа по водороду, воздуху и кислороду.

Определите относительную молекулярную массу хлороводорода, если его относительная плотность по водороду равна 18,25.

Рассчитайте массовые доли кислорода в соединениях, использующихся для его получения: H2O2, HgO, KMnO4, KClO3. Если бы стоимость всех перечисленных веществ была одинаковой, применение какого из них оказалось бы наиболее выгодным?

Определите массу каждого вещества, которое следует подвергнуть разложению, чтобы получить 64 г O2: a) KClO3; б) HgO; в) KMnO4.

Многие минералы в своём составе имеют атомы кислорода. Рассчитайте массовую долю кислорода: а) в малахите (CuOH)2CO3; б) в кальците CaCO3; в) в горном хрустале SiO2; г) в корунде Al2O3.

Вычислите объём (л) оксида углерода (IV) (н. у.), который можно получить из 500 г карбоната кальция.

Вычислите массу (г) гидроксида меди (II), образовавшуюся при реакции хлорида меди (II) с 160 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 5%.

Для проведения химической реакции с 0,2 моль карбоната натрия использовали раствор, массовая доля хлороводорода в котором 5%. Определите массу взятого раствора.

Вычислите массу 2%-го раствора серной кислоты, необходимую для проведения химической реакции с цинком для получения 1,12 л водорода (н. у.).

Вычислите массу (г) сульфата бария, который может быть получен при добавлении к 50 г 20,8%-го раствора хлорида бария серной кислоты.

Вычислите количество вещества (моль) гидроксида железа (III), полученного в химической реакции хлорида железа (III) с 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 0,30.

К раствору хлорида натрия прилили раствор нитрата серебра. В результате их взаимодействия образовался осадок, масса которого составила 0,287 г. Вычислите количество вещества (моль) нитрата серебра, вступившего в реакцию.

Определите количество вещества (моль) фосфорной кислоты, которое можно получить при нагревании 28,4 г оксида фосфора (V) с водой.

Какая соль образуется при взаимодействии 4 г гидроксида натрия и 9,8 г фосфорной кислоты?

Чистый оксид цинка, необходимый для приготовления пудры, медицинских препаратов подсушивающего и вяжущего действия и лейкопластыря, получают прокаливанием основного карбоната цинка (карбоната гидроксоцинка). Сколько оксида можно получить из 360 кг основной соли, содержащей 4% примесей?

В лаборатории хлор получают взаимодействием концентрированной соляной кислоты и оксида марганца (IV): HCl + MnO2 ⟶ Cl2 + MnCl2 + H2O. Расставьте коэффициенты в уравнении этой реакции, укажите окислитель и восстановитель и рассчитайте объём выделившегося хлора при вступлении в реакцию 3 моль оксида марганца (IV).