Страница 68

Вычислите массу осадка, образующегося при действии избытка раствора хлорида меди (II) на 40 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.

К 120 мл воды добавили 48 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 25%. Найдите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

Найдите массу осадка, выпавшего при добавлении к 160 г 2%-ного раствора сульфата меди (II) необходимого количества раствора гидроксида натрия. Какое количество вещества гидроксида натрия вступило в реакцию?

На полную нейтрализацию 110 г раствора серной кислоты потребовалось 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.

Выведите формулу кислоты, если известно, что в её состав входят 2,13% водорода, 29,79% азота и 68,08% кислорода.

К 980 мл 40%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,3 г/мл) добавили 120 мл воды. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Какая масса гидрокарбоната натрия (разрыхлителя теста) потребуется для получения 9 л газов (н. у.), включая водяные пары?

К 62,4 г 5 %-ного раствора хлорида бария добавили избыток раствора сульфата натрия. Рассчитайте массу выпавшего осадка.

Достаточно ли 50 мл 10%-ной соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл) для полного растворения кусочка мела (карбонат кальция) массой 5 г?

Определить эквивалентную массу металла, если его оксид содержит 12,46% кислорода. Какой это металл, если его степень окисления в оксиде равна 2?

Определить эквивалент металла и эквивалентную массу серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.

Некоторые элементы образуют водородное соединение, содержащее 8,9% Н2. Определить, какой это элемент, если валентность равна 3. Составьте формулу его гидрида.

1 г двухвалентного металла вытесняет 921 мл Н2 (н.у.). Какой это металл?

Сколько эквивалентов (z) серной кислоты нужно взять на полную нейтрализацию NaOH (V(NaOH) = 5 мл; ω(NaOH) = 4%, ρ = 1,05 г/мл).

При восстановлении 1,2 г оксида металла водородом образовалось 0,27 г воды. Вычислить эквивалентную массу металла.

Определить эквивалентную массу металла, зная, что его сульфид содержит 52% металла.

2 г двухвалентного металла вытесняют 1,12 л Н2 (н.у.). Вычислить эквивалентную массу металла и написать формулу оксида.

При прокаливании 0,954 г металла в кислороде образовалось 1,194 г оксида металла. Найти эквивалентную массу металла.

Определить массу металла, вытеснившего из кислоты 0,7 л Н2 (н.у.), если эквивалент металла равен 27.

На восстановление 3,6 г оксида металла израсходовано 1,7 л Н2 (н.у.). Рассчитать эквивалентную массу металла.