Страница 74

Для полного осаждения BaSO4 из 100 г 15%-ного (по массе) раствора BaCl2 потребовалось 14,4 мл H2SO4. Найти нормальность раствора H2SO4.

В 500 г воды растворено при нагревании 300 г NH4Cl. Какая масса NH4Cl выделится из раствора при охлаждении его до 50°С, если растворимость NH4Cl при этой температуре равна 50 г в 100 г воды?

Растворимость хлората калия при 70°С равна 30,2 г, а при 30°С - 10,1 г в 100 г воды. Сколько граммов хлората калия выделится из 70 г насыщенного при 70°С раствора, если его охладить до 30°С?

Коэффициент растворимости сульфата меди при 30°С равен 25 г на 100 г H2O. Будет ли при этой температуре 18% раствор соли насыщенным?

Сколько граммов нитрата калия выкристаллизуется из 105 г насыщенного при 60°С раствора, если охладить его до 0°С? Коэффициенты растворимости соли при указанных температурах соответственно равны 110 и 13 г в 100 г H2O.

1 л воды насыщен CO2 при 0°С под давлением 506,6 кПа (3800 мм рт. ст.). Какой объем займет растворенный газ, если выделить его из воды и привести к нормальным условиям? Растворимость CO2 при 0°С равна 171 мл в 100 мл H2O.

Растворимость аммиака при 20°С равна 702 мл в 1 мл воды. Найти массовую долю аммиака в насыщенном растворе. Парциальное давление NH3 считать равным нормальному атмосферному давлению.

В 1 л воды при 0°С растворяется 4,62 л H2S. Под каким давлением надо растворять H2S, чтобы получить 5%-ный (по массе) раствор?

Принимая, что атмосферный воздух содержит 21% (об.) O2 и 79% (об.) N2, рассчитать процентный состав (по объему) воздуха, выделенного из воды, имевшей температуру 20°С. Коэффициент абсорбции кислорода при этой температуре равен 0,031, а азота - 0,0154.

Газовую смесь, содержащую 40% (об.) N2O и 60% (об.) NO, растворяли при 17°С и постоянном давлении в воде до полного насыщения последней. Рассчитать процентный состав (по объему) газовой смеси после выделения ее из воды, если при 17°С коэффициенты абсорбции N2O и NO составляют соответственно 0,690 и 0,050.

Коэффициент абсорбции CO2 при 0°С равен 1,71. При каком давлении растворимость CO2 в воде при той же температуре составит 16 г/л?

Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы C6H12O6 при 25°С?

Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы C12H22O11 в 350 г H2O при 293 К. Плотность раствора ρ = 1 г/мл.

Сколько граммов глюкозы C6H12O6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина C3H5(OH)3?

К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы C12H22O11 добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25°С?

При 25°С осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1,24 МПа. Вычислить осмотическое давление раствора при 0°С.

При 25°С осмотическое давление раствора, содержащего 2,80 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. Найти молекулярную массу растворенного вещества.

При 20°С смешивают 1 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 243,4 кПа, с 3 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 486,8 кПа. Найти осмотическое давление смешанного раствора.

Раствор, в 100 мл которого находится 2,30 г вещества, обладает при 298°К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молекулярную массу вещества.

Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 25°С было равно 2,47 кПа?